Chemische Gleichgewichte - Versionsgeschichte

Admin: /* Korrespondierende Säure-Base-Paare */

2025-12-07T18:59:13Z

Korrespondierende Säure-Base-Paare

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	Allgemein gilt:		Allgemein gilt:
	:<chem>HA <=> A^- + H^+</chem>		:<chem>HA <-> A^- + H^+</chem>

	Ein Beispiel ist die Reaktion:		Ein Beispiel ist die Reaktion:

Admin: /* Korrespondierende Säure-Base-Paare */

2025-12-07T18:58:16Z

Korrespondierende Säure-Base-Paare

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	Allgemein gilt:		Allgemein gilt:
	:<chem>HA <> A^- + H^+</chem>		:<chem>HA <=> A^- + H^+</chem>

	Ein Beispiel ist die Reaktion:		Ein Beispiel ist die Reaktion:

Admin: /* Korrespondierende Säure-Base-Paare */

2025-12-07T18:58:04Z

Korrespondierende Säure-Base-Paare

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	Allgemein gilt:		Allgemein gilt:
	:<chem>HA <=> A^- + H^+</chem>		:<chem>HA <> A^- + H^+</chem>

	Ein Beispiel ist die Reaktion:		Ein Beispiel ist die Reaktion:

Admin: /* Säure-Base-Gleichgewichte */

2025-12-07T18:57:23Z

Säure-Base-Gleichgewichte

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	== Säure-Base-Gleichgewichte ==		== Säure-Base-Gleichgewichte ==
	Die Beschreibung von '''[[Säure-Base-Gleichgewichten]]''' erfolgt nach der [[Säure-Base-Theorie\|Brønsted-Theorie]].		Die Beschreibung von '''[[Säure-Base-Gleichgewichte\|Säure-Base-Gleichgewichten]]''' erfolgt nach der [[Säure-Base-Theorie\|Brønsted-Theorie]].

	* Eine '''Säure''' ist ein Protonendonator (gibt ein H⁺-Ion ab).		* Eine '''Säure''' ist ein Protonendonator (gibt ein H⁺-Ion ab).

Admin: /* Säure-Base-Gleichgewichte */

2025-12-07T18:56:47Z

Säure-Base-Gleichgewichte

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	== Säure-Base-Gleichgewichte ==		== Säure-Base-Gleichgewichte ==
	Die Beschreibung von '''Säure-Base-Gleichgewichten''' erfolgt nach der [[Säure-Base-Theorie\|Brønsted-Theorie]].		Die Beschreibung von '''[[Säure-Base-Gleichgewichten]]''' erfolgt nach der [[Säure-Base-Theorie\|Brønsted-Theorie]].

	* Eine '''Säure''' ist ein Protonendonator (gibt ein H⁺-Ion ab).		* Eine '''Säure''' ist ein Protonendonator (gibt ein H⁺-Ion ab).

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2025-11-24T17:31:52Z

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>Admin am 11. November 2025 um 19:19 Uhr

2025-11-11T19:19:02Z

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			{{Warning\|Dieser Artikel wurde mit Hilfe von KI erstellt und ist noch unvollständig.}}

	'''Chemisches Gleichgewicht''' bezeichnet den Zustand einer umkehrbaren chemischen Reaktion, bei dem die Hin- und Rückreaktionen mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Dadurch bleiben die Konzentrationen der beteiligten Stoffe zeitlich konstant, obwohl die Reaktionen weiterhin stattfinden (dynamisches Gleichgewicht).		'''Chemisches Gleichgewicht''' bezeichnet den Zustand einer umkehrbaren chemischen Reaktion, bei dem die Hin- und Rückreaktionen mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Dadurch bleiben die Konzentrationen der beteiligten Stoffe zeitlich konstant, obwohl die Reaktionen weiterhin stattfinden (dynamisches Gleichgewicht).

>Admin am 9. November 2025 um 20:27 Uhr

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	~~{{Begriffsklärungshinweis\|Chemisches Gleichgewicht (Physikalische Chemie)}}~~		'''Chemisches Gleichgewicht''' bezeichnet den Zustand einer umkehrbaren chemischen Reaktion, bei dem die Hin- und Rückreaktionen mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Dadurch bleiben die Konzentrationen der beteiligten Stoffe zeitlich konstant, obwohl die Reaktionen weiterhin stattfinden (dynamisches Gleichgewicht).

	'''Chemisches Gleichgewicht''' bezeichnet den Zustand einer ~~[[chemische Reaktion\|~~umkehrbaren chemischen Reaktion]], bei dem die Hin- und Rückreaktionen mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Dadurch bleiben die Konzentrationen der beteiligten Stoffe zeitlich konstant, obwohl die Reaktionen weiterhin stattfinden (dynamisches Gleichgewicht).

	== Grundlagen ==		== Grundlagen ==
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	== Säure-Base-Gleichgewichte ==		== Säure-Base-Gleichgewichte ==
	Die Beschreibung von '''Säure-Base-Gleichgewichten''' erfolgt nach der [[Brønsted-Theorie]].		Die Beschreibung von '''Säure-Base-Gleichgewichten''' erfolgt nach der [[Säure-Base-Theorie\|Brønsted-Theorie]].

	* Eine '''Säure''' ist ein Protonendonator (gibt ein H⁺-Ion ab).		* Eine '''Säure''' ist ein Protonendonator (gibt ein H⁺-Ion ab).
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	Allgemein gilt:		Allgemein gilt:
	:<~~math~~>HA ~~\rightleftharpoons~~ H^+ ~~+ A^−~~</~~math~~>		:<chem>HA <=> A^- + H^+</chem>

	Ein Beispiel ist die Reaktion:		Ein Beispiel ist die Reaktion:
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	== Siehe auch ==		== Siehe auch ==
	* [[Massenwirkungsgesetz]]		* [[Massenwirkungsgesetz]]
	* [[Säure-Base-~~Reaktion]]~~		* [[Säure-Base-Theorie]]
	* [[pH-Wert]]
	* [[Autoprotolyse des Wassers]]

	~~== Literatur ==~~
	* Atkins, P. & de Paula, J.: ''Physikalische Chemie''. Wiley-VCH, Weinheim.
	* Mortimer, C. E.: ''Chemie – Das Basiswissen der Chemie''. Thieme Verlag.

	~~[[Kategorie:Chemisches Gleichgewicht]]~~
	~~[[Kategorie:Physikalische Chemie]]~~
	~~[[Kategorie:Säure-Base-Chemie~~]]
	[[Kategorie:Chemie]]		[[Kategorie:Chemie]]

>Admin am 9. November 2025 um 20:20 Uhr

2025-11-09T20:20:06Z

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			{{Begriffsklärungshinweis\|Chemisches Gleichgewicht (Physikalische Chemie)}}

			'''Chemisches Gleichgewicht''' bezeichnet den Zustand einer [[chemische Reaktion\|umkehrbaren chemischen Reaktion]], bei dem die Hin- und Rückreaktionen mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Dadurch bleiben die Konzentrationen der beteiligten Stoffe zeitlich konstant, obwohl die Reaktionen weiterhin stattfinden (dynamisches Gleichgewicht).

			== Grundlagen ==
			Bei jeder umkehrbaren Reaktion wird nach einer gewissen Zeit ein Gleichgewichtszustand erreicht, in dem die Konzentrationen der Reaktionspartner konstant bleiben. Dieses Verhältnis lässt sich durch das [[Massenwirkungsgesetz]] (MWG) beschreiben.

			== Gasgleichgewichte ==
			Als '''Gasgleichgewichte''' bezeichnet man chemische Gleichgewichte, an denen ausschließlich Gase beteiligt sind.

			Der '''Partialdruck''' ist der Anteil des Gesamtdrucks, der auf eine einzelne Komponente eines Gasgemisches entfällt. Er ist proportional zum Volumenanteil des jeweiligen Gases.

			Das Massenwirkungsgesetz kann für gasförmige Systeme mithilfe der Partialdrücke formuliert werden. Die Beziehung zwischen den Gleichgewichtskonstanten \( K_c \) (konzentrationsabhängig) und \( K_p \) (druckabhängig) ergibt sich aus der [[allgemeine Gasgleichung\|allgemeinen Gasgleichung]]:

			:<math>p \cdot V = n \cdot R \cdot T</math>

			wobei ''R'' die universelle Gaskonstante (≈ 8,3145 J·mol⁻¹·K⁻¹) ist.
			Für das Verhältnis zwischen beiden Konstanten gilt:

			:<math>K_p = K_c \cdot (R \cdot T)^{\Delta \nu}</math>

			== Säure-Base-Gleichgewichte ==
			Die Beschreibung von '''Säure-Base-Gleichgewichten''' erfolgt nach der [[Brønsted-Theorie]].

			* Eine '''Säure''' ist ein Protonendonator (gibt ein H⁺-Ion ab).
			* Eine '''Base''' ist ein Protonenakzeptor (nimmt ein H⁺-Ion auf).
			* Ein '''Ampholyt''' kann je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren.

			Beispiele:
			* Säuren: HNO₃, NH₄⁺, H₂SO₄, H₃O⁺, CH₃COOH
			* Basen: CH₃COO⁻, OH⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻
			* Ampholyte: H₂O, HSO₄⁻, H₂PO₄⁻

			=== Korrespondierende Säure-Base-Paare ===
			Wenn eine Säure (z. B. HCl) ein Proton abgibt, entsteht eine Base (Cl⁻). Beide bilden ein '''korrespondierendes Säure-Base-Paar'''.
			Die Paare unterscheiden sich immer um genau ein Proton.

			Allgemein gilt:
			:<math>HA \rightleftharpoons H^+ + A^−</math>

			Ein Beispiel ist die Reaktion:
			:<math>HCl + H_2O \rightleftharpoons Cl^- + H_3O^+</math>

			Dabei bilden sowohl HCl/Cl⁻ als auch H₂O/H₃O⁺ korrespondierende Paare.

			== Autoprotolyse ==
			Ein '''Ampholyt''' kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Treffen zwei identische Ampholyte aufeinander, kann eine '''Autoprotolyse''' stattfinden.

			Im Fall von Wasser:
			:<math>2 H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-</math>

			Diese Reaktion verläuft endotherm (ΔRₕ = 57 kJ·mol⁻¹).
			Wegen des geringen Umsatzes gilt die Wasserkonzentration als konstant. Daraus ergibt sich das '''Ionenprodukt des Wassers''':

			:<math>K_w = [H_3O^+] \cdot [OH^-]</math>

			Bei 25 °C gilt:
			:<math>K_w = 10^{-14}\,(\mathrm{mol/L})^2</math>

			In reinem Wasser sind die Konzentrationen beider Ionen gleich:
			:<math>[H_3O^+] = [OH^-] = 10^{-7}\,\mathrm{mol/L}</math>

			Das Ionenprodukt gilt auch für verdünnte wässrige Lösungen.

			== pH- und pOH-Wert ==
			Der '''pH-Wert''' einer Lösung beschreibt die Konzentration der Hydronium-Ionen:

			:<math>pH = -\log_{10} [H_3O^+]</math>

			Analog wird der '''pOH-Wert''' definiert:

			:<math>pOH = -\log_{10} [OH^-]</math>

			Zwischen beiden Größen besteht der Zusammenhang:
			:<math>pH + pOH = 14</math>

			== Siehe auch ==
			* [[Massenwirkungsgesetz]]
			* [[Säure-Base-Reaktion]]
			* [[pH-Wert]]
			* [[Autoprotolyse des Wassers]]

			== Literatur ==
			* Atkins, P. & de Paula, J.: ''Physikalische Chemie''. Wiley-VCH, Weinheim.
			* Mortimer, C. E.: ''Chemie – Das Basiswissen der Chemie''. Thieme Verlag.

			[[Kategorie:Chemisches Gleichgewicht]]
			[[Kategorie:Physikalische Chemie]]
			[[Kategorie:Säure-Base-Chemie]]
	[[Kategorie:Chemie]]		[[Kategorie:Chemie]]
	~~test~~

>Admin am 9. November 2025 um 20:19 Uhr

2025-11-09T20:19:37Z

← Nächstältere Version		Version vom 9. November 2025, 20:19 Uhr
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	[[Kategorie:Chemie]]		[[Kategorie:Chemie]]
			test