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Hauptgruppenelemente

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	höchste Oxidationszahl = Anzahl der Valenzelektronen = Gruppennummer		höchste Oxidationszahl = Anzahl der Valenzelektronen = Gruppennummer

	niedrigste Oxidationszahl = HG-Nummer - 8		niedrigste Oxidationszahl = HG-Nummer - 8 (kleiner als -4 nicht bekannt)

	~~<nowiki>{{</nowiki>~~		==== Nebengruppenelemente ====
			Bei den Nebengruppenelementen werden die chemischen Eigenschaften fast ausschließlich von den Elektronen der d- und s-Niveaus bestimmt. Dazwischen diesen nur geringe Energieunterschiede bestehen, existiert bei Nebengruppenelementen eine '''größere Vielfalt an Oxidationszahlen''' als bei entsprechenden Hauptgruppenelementen.

Admin am 7. Dezember 2025 um 20:01 Uhr

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			Ein '''Orbital''' ist ein Raum im Gebiet um einen Atomkern, in dem sich ein Elektron bestimmten Energiegehaltes mit größter Wahrscheinlichkeit aufhält.

			In einem Orbital befinden sich maximal 2 Elektronen.

			== Darstellung der Elektronenkonfiguration ==

			=== "Kästchen"-Modell ===

			=== Verkürzte Form ===

			== Zusammenhang von Elektronenkonfiguration und Stellung im PSE ==
			Als '''chemisches Element''' wird eine Atomart bezeichnet, die durch eine bestimmte Anzahl von '''Protonen im Atomkern''' gekennzeichnet ist.

			Elemente, deren Atome als energetisch höchste besetzte Orbitale s- oder p-Orbitale haben, werden als '''Hauptgruppenelemente''' (HGE) bezeichnet.

			Elemente, deren Atome als energetisch höchste besetzte Orbitale d-Orbitale haben, werden als '''Nebengruppenelemente''' (NGE) bezeichnet.

			==== Ordnungszahl ====
			Anzahl der Protonen p<sup>+</sup> bzw. Elektronen e<sup>-</sup> im Atom.

			==== Nummer der Periode ====
			Anzahl der in den Atomen vorhandenen Energieniveaus.

			==== Valenzelektronen Ve<sup>-</sup> ====
			Sind Elektronen e<sup>-</sup>, die sich auf unvollständig besetzten Energieniveaus befinden.

			Für HGE gilt: Ve<sup>-</sup> befinden sich in s- und p-Orbitalen.

			Für NGE gilt: Ve<sup>-</sup> befinden sich in s- und d-Orbitalen; manchmal auch in f-Orbitalen.

			==== Nummer der Gruppe ====
			Anzahl der Valenzelektronen Ve<sup>-</sup>.

			== Oxidationszahlen ==
			Oxidationszahlen beschreiben vereinfacht die '''Ladung eines Atoms''' in einer Verbindung unter der Annahme, dass die Verbindung '''aus einfachen Ionen''' aufgebaut ist.

			=== Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen ===

			# Die Oxidationszahl von Elementen beträgt immer ±0.
			# Die Summe der Oxidationszahlen in chemischen Verbindungen ist immer ±0.
			# Die Oxidationszahl von Fluor in Verbindungen beträgt immer -1.
			# Die Oxidationszahl von Metallen in Verbindungen ist immer positiv.
			# Wasserstoff
			## Die Oxidationszahl von Wasserstoff in Verbindungen mit Nichtmetallen beträgt stets +1.
			## Die Oxidationszahl von Wasserstoff in Verbindung mit Metallen beträgt stets -1.
			# Die Oxidationszahl von Sauerstoff in Verbindungen beträgt meist -2.
			## Ausnahmen (Beispiele): -1 in Peroxiden; +2 in OF<sub>2</sub>
			# Die Oxidationszahl eines einfachen Ions entspricht der Ladung des Ions.
			# Die Summe der Oxidationszahlen in zusammengesetzten Ionen entspricht der Ladung des Ions.
			# In organischen Verbindungen beträgt die Summe der Oxidationszahlen eines Kohlenstoffatoms und der daran gebundenen Atome ±0.

			=== Zusammenhang zwischen Valenzelektronen und Oxidationszahl ===

			==== Hauptgruppenelemente ====
			höchste Oxidationszahl = Anzahl der Valenzelektronen = Gruppennummer

			niedrigste Oxidationszahl = HG-Nummer - 8

			<nowiki>{{</nowiki>

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Elektronenkonfiguration - Versionsgeschichte

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