Elektrochemie: Unterschied zwischen den Versionen
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Potenzielle Elektrolyte sind Stoffe, bei denen erst durch chemische Reaktion mit Wasser Ionen entstehen. Die Moleküle dieser Stoffe weisen mindestens eine polare Atombindung auf. | |||
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Starke Elektrolyte sind in wässriger Lösung nahezu vollständig zu Ionendissoziiert. | |||
Salze sind in der Regel starke Elektrolyte (außer schwer lösliche Salze). | |||
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Schwache Elektrolyte sind Elektrolyte, die bei der Reaktion mit Wasser nur teilweise zu Ionen dissoziieren. | |||
Schwache Elektrolyte sind in der Regel potenzielle Elektrolyte. | |||
=== Elektrischer Leitungsvorgang === | === Elektrischer Leitungsvorgang === | ||
Ein elektrischer Leitungsvorgang ist ein Vorgang, bei dem sich in festen, flüssigen oder gasförmigen Stoffen infolge eines elektrischen Feldes Ladungsträger bewegen. | |||
Der Leitungsvorgang in Elektrolytlösungen beruht auf der elektrische Leitfähigkeit der Elektrolyte. Im elektrischen Feld wandern die Ionen zur Kathode bzw. zur Anode. An den Elektroden werden die Ionen durch Aufnahme bzw. Abgabe von Elektronen entladen. Dabei findet eine Abscheidung von Stoffen statt. | |||
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Aktuelle Version vom 11. Januar 2026, 13:03 Uhr
Grundbegriffe
Elektrolyte
Elektrolyte sind Stoffe, die unter bestimmten Bedingungen in wässrigen Lösungen einen Ladungstransport durch bewegliche Ionen ermöglichen.
Echte Elektrolyte
Stoffe, die im festen Aggregatzustand aus Ionen aufgebaut sind.
Potenzielle Elektrolyte
Potenzielle Elektrolyte sind Stoffe, bei denen erst durch chemische Reaktion mit Wasser Ionen entstehen. Die Moleküle dieser Stoffe weisen mindestens eine polare Atombindung auf.
Der Lösungsvorgang verläuft meist exotherm.
Starke Elektrolyte
Starke Elektrolyte sind in wässriger Lösung nahezu vollständig zu Ionendissoziiert.
Salze sind in der Regel starke Elektrolyte (außer schwer lösliche Salze).
Schwache Elektrolyte
Schwache Elektrolyte sind Elektrolyte, die bei der Reaktion mit Wasser nur teilweise zu Ionen dissoziieren.
Schwache Elektrolyte sind in der Regel potenzielle Elektrolyte.
Elektrischer Leitungsvorgang
Ein elektrischer Leitungsvorgang ist ein Vorgang, bei dem sich in festen, flüssigen oder gasförmigen Stoffen infolge eines elektrischen Feldes Ladungsträger bewegen.
Der Leitungsvorgang in Elektrolytlösungen beruht auf der elektrische Leitfähigkeit der Elektrolyte. Im elektrischen Feld wandern die Ionen zur Kathode bzw. zur Anode. An den Elektroden werden die Ionen durch Aufnahme bzw. Abgabe von Elektronen entladen. Dabei findet eine Abscheidung von Stoffen statt.