Anorganik

Reaktionsarten

Redoxreaktion

Merkmal: Gleichzeitiges Ablaufen von Oxidation und Reduktion

Sauerstoffübergang

Bindung und Entzug von Sauerstoff finden gleichzeitig statt:

$\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{F}\mathrm{e}⟶2\mathrm{A}\mathrm{l}+3\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{O}$

Elektronenübergang

Elektronenabgabe und -aufnahme finden gleichzeitig statt:

$2\mathrm{N}\mathrm{a}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Reaktion mit Protonenübergang

Gleichzeitiges Ablaufen von Protonenabgabe und -aufnahme.

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Protonenübergang: $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Fällungsreaktion

Ionen in der Lösung bilden Kristalle eines schwer löslichen Salzes:

$\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\downarrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$