Elektrochemie

Grundbegriffe

Elektrolyte

Elektrolyte sind Stoffe, die unter bestimmten Bedingungen in wässrigen Lösungen einen Ladungstransport durch bewegliche Ionen ermöglichen.

Echte Elektrolyte

Stoffe, die im festen Aggregatzustand aus Ionen aufgebaut sind.

Potenzielle Elektrolyte

Potenzielle Elektrolyte sind Stoffe, bei denen erst durch chemische Reaktion mit Wasser Ionen entstehen. Die Moleküle dieser Stoffe weisen mindestens eine polare Atombindung auf.

Der Lösungsvorgang verläuft meist exotherm.

Starke Elektrolyte

Starke Elektrolyte sind in wässriger Lösung nahezu vollständig zu Ionendissoziiert.

Salze sind in der Regel starke Elektrolyte (außer schwer lösliche Salze).

Schwache Elektrolyte

Schwache Elektrolyte sind Elektrolyte, die bei der Reaktion mit Wasser nur teilweise zu Ionen dissoziieren.

Schwache Elektrolyte sind in der Regel potenzielle Elektrolyte.

Elektrischer Leitungsvorgang

Ein elektrischer Leitungsvorgang ist ein Vorgang, bei dem sich in festen, flüssigen oder gasförmigen Stoffen infolge eines elektrischen Feldes Ladungsträger bewegen.

Der Leitungsvorgang in Elektrolytlösungen beruht auf der elektrische Leitfähigkeit der Elektrolyte. Im elektrischen Feld wandern die Ionen zur Kathode bzw. zur Anode. An den Elektroden werden die Ionen durch Aufnahme bzw. Abgabe von Elektronen entladen. Dabei findet eine Abscheidung von Stoffen statt.